Oxidy
Vlivy na průběh chem. reakcí
Druh látek
Koncentrace reaktantů
Teplota
Plošný obsah
Katalyzátor – látka ovlivňující rychlost chem. reakce, po jejím ukončení zůstává nezměněno
Podmínky:
Částice reaktantů se musí srazit
Částice reaktantů musí být správně orientovány
Částice reaktantů musí mít dostatečnou energii
Při chem. reakci zanikají původní vazby reaktantů a vznikají nové produktů.
Rychlost chem. reakce se vyjadřuje jako úbytek koncentrace produktů za jednotku času.
Zákon zachování hmotnosti:
Michail Vasiljevič Lomonsov
Antoin Laurent Lavoisier Oba dva 18. Století…
V uzavřené soustavě se při chem. reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. Počet a druh atomů reaktantů musí být stejný, jako počet a druh atomů v produktech.
Dvouprvkové sloučeniny
složený ze dvou prvků
mají všechny stejné zakončení: -id
patří sem: OXIDY kyslík + prvek
SULFIDY síra + prvek (kovy)
HALOGENY halogen + prvek
Chemické názvosloví: - dvouprvkových sloučenin
Emil Votoček: zakladatel chemických názvosloví
- zakončení: -id
Podstatné jméno + přídavné jméno
- oxid - název prvku (základ)
- halogenid speciální koncovky
- sulfid
Základní pojem:
Oxidační číslo
Kladné nulové záporné
- atom nebo molekula má OČ rovno nule!
- římskou číslicí- vpravo nahoře!!
- prvek s větší ENG má záporné OČ
- ve sloučeninách: vodík navždy +I
Kyslík má navždy –II
KONCOVKY PODLE OXIDAČNÍCH ČÍSEL
I -ný Na+ Sodný
II -natý CaII+ Vápenatý
III -itý AlIII+ Hlinitý
IV -ičitý PbIV+ Olovičitý
V -ičný PV+ Fosforečný, Dusičný
V -ečný NV+
VI -ový CrVI+ Chromový
VII -istý MnVII+ Manganistý
VIII -ičelý OsVIII+ Osmičelý
Oxidy
Sloučeniny kyslíku a jiného prvku
Kyslík má vždy oxidační číslo –II
vznikají: oxidací, spalováním, hořením
Slučováním kyslíku a uhlíku – Oxid uhličitý
C + O2 → CO2
2Ca + O2 → 2CaO