Dvouprvkové sloučeniny
VII. Dvouprvkové sloučeniny
Složeny ze dvou různých prvků
Mají všechny stejné zakončení – id
Patří sem:
oxidy = kyslík + prvek
sulfidy = síra + prvek
halogenidy = halogen + prvek
Názvosloví:
Emil Votoček – zakladatel chem. názvosloví
Oxidační číslo:
kladné – s nižší elektronegativitou
záporné – s vyšší
nulové – samostatný prvek – př. samotný kyslík (bude nad sebou mít nulu)
NaCl – chlorid sodný
ZnCl2- chlorid zinečnatý…
Základní pojem:
Oxidační číslo - +
-
0
(H20)0
Atom, nebo molekula má oxid. Číslo rovno nule
Římskou číslicí – vpravo nahoře
Prvek s větší ENG má záporné OČ
Ve sloučeninách – vodík má vždy +I, kyslík má vždy – II
koncovky podle oxidačních čísel
I -ný Na+ Sodný
II -natý CaII+ Vápenatý
III -itý AlIII+ Hlinitý
IV -ičitý PbIV+ Olovičitý
V
V -ečný
-ičný PV+
NV+ Fosforečný, Dusičný
VI -ový CrVI+ Chromový
VII -istý MnVII+ Manganistý
VIII -ičelý OsVIII+ Osmičelý
Oxidy
Sloučeniny kyslíku a jiného prvku
Kyslík má vždy oxidační číslo –II
vznikají: oxidací, spalováním, hořením
Slučováním kyslíku a uhlíku – Oxid uhličitý
C + O2 → CO2
2Ca + O2 → 2CaO
Názvosloví oxidů
Vzorec z názvu!
Oxid manganistý:
MnVIIO-II = Mn2O7
pořadí prvků ve vzorci je obrácené
oxid. Číslo kyslíku –II
koncovka –istý
oxid. Číslo VII
křížové pravidlo
krácení
Oxid zinečnatý:
ZnIIO-II = Zn2O2 /:2 = ZnO
Název ze vzorce!
N2O5 = NVO-II oxid dusičný
SiO2 = SiIVO-II oxid křemičitý
Oxid + příd. Jméno
Pořadí prvků je převrácené
Křížové pravidlo
Oxid. Číslo prvku
Koncovka příd. Jm.